تتكون الروابط التساهمية عند ما تشارك الذرات يف إلكرتونات تكافؤها.

الفكرة العامة : تتكون عند ما تشارك الذرات يف إلكرتونات تكافؤها. المملكة العربية السعودية وزارة التربية والتعليم اإلدارة العامة للتعليم بمنطقة جازان مكتب التربية والتعليم في محافظة صامطة مدرسة النجامية الثانوية

0 األهداف: تطبق القاعدة الثمانية على الذرات اليت تكون روابط تساهمي. الرابطة التساهمية 1 4 الصف المادة كيمياء What Is a Covalent Bond تقويم ختامي للدرس ما الرابطة التساهمية 0 الزمن : دقائق أجب عن جميع األسئلة التالية : ما الرابطة التساهمية : ملاذا تتشارك الذرات تتشارك بعض الذرات باإللكترونات... توزيعها اإللكتروني. الرابطة التساهمية مالحظة تعريفها تكوين اجلزيء االلكرتونات املشرتكة نوع الذرات أمثلة عليها هي الرابطة تكوين الرابطة... التي تنتج عن إلكترونات أو... كال من...... O 2... الداخليتين في يتكون الجزيء عندما ترتبط... أو... برابطة... تعد اإللكترونات المشتركة في تكوين الرابطة التساهمية جزءا من إلكترونات... الطاقة... لكلتا الذرتين المشتركتين. عادة ما تتكون بين ذرات... المتجاورة في الجدول الدوري., NO, SO 2, HF, CO, SiC تكون : في... التكافؤ. تتكون عندما... ذرتان من نفس... طريقة تكوينها الجزيئات و O 2 )االكسجين( و F 2 )الفلور( N 2 )النتروجين( H 2 )الهيدروجين( و أمثلة عليها الثنائية I 2 )اليود(. و )البروم( Br 2 و Cl 2 )الكلور( و الذرات من الذرة في حالتها الفردية. الجزيء المكون من ذرتين أكثر... مقارنة بني اجلزيء و الذرة طريقة تكوين الرابطة التساهمية 0 إجراء توزيع إلكتروني للذرات لمعرفة عدد إلكترونات مستوى التكافؤ لكل ذرة. و تحديد تركيب لويس ( التمثيل النقطي لإللكترونات(. 2 نحدد النقص في عدد اإللكترونات الذي يحقق القاعدة الثمانية لكل ذرة. 3 تقترب الذرتان من بعضهما بمسافة مناسبة تكون فيها محصلة قوى التجاذب بين بروتونات إحدى الذرتين وإلكترونات الذرة األخرى أكبر من قوى التنافر. 4 تميل كل ذرة للمشاركة )المساهمة ) بإلكترون أو أكثر لتحقيق التوزيع اإللكتروني الشبيه بالتوزيع الخاص للغاز النبيل المقابل في نفس الدورة. 5 عندئذ ترتبط الذرتان برابطة تساهمية ويتكون الجزيء. نوجد التوزيع اإللكتروني لذرة الفلور : 9F... يتضح أن لكل ذرة فلور...الكترونات تكافؤ وتحتاج إلى إلكترون... لتصل إلى الحالة... مثال الرابطة تتقارب نواتي الذرتين عند أفضل مسافة حيث تصبح قوى التجاذب عند هذه النقطة...من محصلة قوى التنافر. التساهمية تشارك كل ذرة بإلكترون واحد فقط لتكوين زوج إلكتروني يعطي كل ذرة فلور التوزيع اإللكتروني الشبيه بالتوزيع الخاص يف جزيء بالغاز النبيل. الفلور ( 2 ) F وعندئذ ترتبط الذرتان برابطة تساهمية ويتكون الجزيء. F + F F F 0 إذا اقتربت الذرتان إحداهما من األخرى بمسافة أكثر من ذلك فسوف تتغلب قوى التنافر على قوى التجاذب. وتقل حالة االستقرار وال تتكون روابط تساهمية. 2 اإللكترونات المشاركة فقط هي التي تكون زوج من اإللكترونات أو أكثر تقع بين الذرتين على شكل ( : ) وتسمى األزواج المشتركة أو الرابطة. 3 اإللكترونات الغير مشتركة في تكوين الرابطة التساهمية تسمى األزواج غير المترابطة ( األزواج الحرة (. تركيب لويس: تركيب ما الذي يوضحه يوضح تركيب لويس التمثيل... لإللكترونات. لويس تعريفه كيفية رمسه ما الذي ميثله كل خط مثال هو... الكترونات... في الجزيء. نبدأ بالتمثيل النقطي لإللكترونات لكل ذرة حسب عدد الكترونات مجال التكافؤ. نعيد كتابة الرموز الكيميائية ونرسم خطا بينهما لتوضيح زوج اإللكترونات المشتركة وأخيرا نضيف النقط لتوضيح أزواج اإللكترونات غير الرابطة. يمثل كل خط أو زوج من النقط العمودية رابطة تساهمية واحدة. يمكن كتابة جزئ الهيدروجين هكذا )H ) H أو H:H( (.

2 تصف كيفية تكون الرابطة التساهمية األحادية. الرابطة التساهمية 1 4 الصف كيمياء المادة Single Covalent Bonds تقويم ختامي للدرس األحادية 2 اسم الطالب... أجب عن جميع األسئلة التالية : الزمن : دقائق األحادية: الروابط تعريفها التساهمية األحادية مالحظة مثال عليها التوزيع اإللكتروني للهيدروجين : تساهم كل ذرة هيدروجين ألن كل ذرة هيدروجين أصبحت محاطة هي رابطة تتكون عندما... في تكوين الرابطة التساهمية... من اإللكترونات. يشار إلى زوج اإللكترونات المشترك بزوج إلكترونات الرابطة ويمثل إليه بنقطتين عمودية أو خط. 0 كيفية تكون الرابطة التساهمية األحادية في جزئ الهيدروجين ( 2 (. H ( يوجد في المجموعة... ) لتكون زوج رابط ( رابطة تساهمية أحادية ) بين الذرتين وبذلك تصل كل ذرة إلى حالة االستقرار ( مشبعة باإللكترونات ) أي أصبح تركيبها يشبه تركيب الغاز النبيل المعروف... 1H :......... أمثلة أخرى اجملموعة (17) و األحادية : تعرف عناصر المجموعة 17 بعناصر الهالوجينات وتشمل على العناصر التالية ( الفلور F و الكلور Cl و البروم Br واليود (. I ولها تركيب التكافؤ الخارجي ns 2 np 5 أي تحوي على.... إلكترونات تكافؤ وتحتاج إلى الكترون واحد للوصول إلى حالة الثمانية إلكترونات. لذا تكون عناصر المجموعة 17 رابطة تساهمية أحادية مع الالفلزات األخرى أو مع نفسها مثل F 2 أو Cl 2 أو Br 2 أو I 2 1 كيفية تكون الرابطة التساهمية األحادية في جزئ الكلور ( 2.)Cl التوزيع اإللكتروني للكلور :...: 17Cl ( يوجد في المجموعة... ) تساهم كل ذرة كلور... لتكون زوج رابط ( رابطة تساهمية أحادية ) بين الذرتين وبذلك تصل كل ذرة إلى حالة االستقرار ألن كل ذرة كلور أصبحت محاطة... ( مشبعة باإللكترونات ) أي أصبح تركيبها يشبه تركيب الغاز النبيل المعروف......+......... اجملموعة (16) و األحادية : أي تحوي على.... إلكترونات تكافؤ وتحتاج إلى الكترونين للوصول إلى حالة الثمانية إلكترونات. ns 2 np 4 لها تركيب التكافؤ الخارجي لذا تستطيع ذرات عناصر المجموعة 16 ومنها األكسجين أن تشترك في إلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين منفردة مع ذرات الالفلزات. 1 كيفية تكون الرابطة التساهمية األحادية في جزئ الماء ( O H(. 2... ) ( يوجد في المجموعة التوزيع اإللكتروني لألكسجين :...: 8O... ) ( يوجد في المجموعة والتوزيع اإللكتروني للهيدروجين :...: 1H أ الحظ من التوزيع اإللكتروني أن ذرة الهيدروجين تحتاج إلى إلكترون ليصبح تركيبها يشبه تركيب الهيليوم.He ب وذرة األكسجين تحتاج إلى إلكترونين ليصبح تركيبها يشبه تركيب النيون Ne المقابل في نفس الدورة.... وتساهم ذرة األكسجين... ليتكون زوجين رابطين ( رابطتين تساهميتين أحاديتين( ج تساهم كل ذرة هيدروجين...+........... مالحظة : يوجد في جزيء الماء ( O H( 2 زوجين رابطين وزوجين غير رابطين. اجملموعة (15) و األحادية : لها تركيب التكافؤ الخارجي ns 2 np 3 أي تحوي على.... إلكترونات تكافؤ وتحتاج إلى ثالثة إلكترونات للوصول إلى حالة الثمانية إلكترونات. لذا تستطيع ذرات عناصر المجموعة 15 ومنها النتروجين أن تشترك في ثالثة إلكترونات وتكون ثالث روابط تساهمية منفردة مع ذرات الالفلزات. 1 كيفية تكون الرابطة التساهمية األحادية في جزئ النشادر )األمونيا ) ( 3.)NH التوزيع اإللكتروني للنتروجين :...: 7N ( يوجد في المجموعة... ) والتوزيع اإللكتروني للهيدروجين :...: 1H ( يوجد في المجموعة... ) أ الحظ من التوزيع اإللكتروني أن ذرة الهيدروجين تحتاج إلى إلكترون ليصبح تركيبها يشبه تركيب الهيليوم.He ب وذرة النتروجين تحتاج إلى ثالث إلكترونات ليصبح تركيبها يشبه تركيب النيون Ne المقابل في نفس الدورة. ج تساهم كل ذرة هيدروجين... وتساهم ذرة النتروجين...إلكترونات ليتكون ثالث أزواج رابطة ( ثالث روابط تساهمية أحادية(...+.............. مالحظة : يوجد في جزيء النشادر )NH 3 ( ثالث أزواج رابطة وزوج حر واحد غير رابط.

1 2 3 4 5 5 3 5 2 4 6 اجملموعة (14) و األحادية : أي تحوي على.... إلكترونات تكافؤ وتحتاج إلى أربعة إلكترونات للوصول إلى حالة الثمانية إلكترونات. ns 2 np 2 لها تركيب التكافؤ الخارجي لذا تستطيع ذرات عناصر المجموعة 14 ومنها الكربون أن تشترك في أربعة إلكترونات وتكون أربع روابط تساهمية منفردة مع ذرات الالفلزات. ( 4.)CH 1 كيفية تكون الرابطة التساهمية األحادية في جزئ الميثان... ) ( يوجد في المجموعة التوزيع اإللكتروني للكربون :...: 6C... ) ( يوجد في المجموعة والتوزيع اإللكتروني للهيدروجين :...: 1H أ الحظ من التوزيع اإللكتروني أن ذرة الهيدروجين تحتاج إلى إلكترون ليصبح تركيبها يشبه تركيب الهيليوم.He ب وذرة الكربون تحتاج إلى أربع إلكترونات ليصبح تركيبها يشبه تركيب النيون Ne المقابل في نفس الدورة.... وتساهم ذرة الكربون...إلكترونات ليتكون أربع أزواج رابطة ( أربع روابط تساهمية أحادية( ج تساهم كل ذرة هيدروجين...+.............. مالحظة : يوجد في جزيء الميثان ( 4 )CH أربع أزواج رابطة وال يوجد أزواج غير رابطة حرة. مثال 1 4 ارسم تركيب لويس لجزيء فلوريد الهيدروجين.HF 3 مسائل تدريبية PH 3 ارسم تركيب لويس لكل جزي مما يأتي. H 2 S HCl CCl 4 SiH 4 ارسم تركيب لويس العام لجزيء ناتج عن اتحاد عنصرين احدهما من عناصر المجموعة 1 واألخر من عناصر المجموعة. 16 الرابطة سيجما ϭ. نوع الرابطة تسمى... روابط سيجما. ويرمز لها بالرمز اإلغريقي. ϭ الرابطة سيجما كيف تتكون أمثلة موقع الربط رابطة سيجما يف اجلزيئات تتكون رابطة سيجما عندما... ذرتان في اإللكترونات وتتداخل مستويات تكافؤهما )رأسا مقابل رأس(. أي تتكون رابطة سيجما عندما يتداخل : 0 يتداخل رأسا مقابل رأس المجال... مع المجال.... 2 يتداخل رأسا مقابل رأس المجال 3 يتداخل رأسا مقابل رأس المجال... مع المجال مع المجال F 2........ H 2... في جزئ الفلور الرابطة بين F و F في جزئ الهيدروجين الرابطة بين H و H 0 في جزئ الماء H 2 O الرابطة بين H و O في جزئ فلوريد الهيدروجين HF الرابطة بين H و F في جزئ الميثان CH 4 الرابطة بين H و C في جزئ النشادر NH 3 الرابطة بين H و N يقع مستوى الربط في المنطقة التي يكون احتمال وجود إلكترونات الرابطة فيها...ما يكون. ϭ

3 تصف كيفية تكون الرابطة التساهمية الثنائية والثالثية. 4 تقارن بني روابط سيجما وروابط باي. الرابطة التساهمية 1 4 الصف كيمياء المادة Multiple Covalent Bonds تقويم ختامي للدرس المتعددة 4 اسم الطالب... أجب عن جميع األسئلة التالية : الزمن : دقائق املتعددة : الروابط التساهمية المتعددة الروابط الثنائية تعريفها مثل مالحظة متى تتكون طريقة تكونها مثال هي روابط تساهمية تنتج عن المشاركة المتعددة... من... من...... و.... تتكون المتعددة عادة بين ذرات الكربون والنتروجين واألكسجين والكبريت مع... عندما يكون عدد إلكترونات التكافؤ التي تحتاج اليها ذرة العنصر للوصول على الحالة الثمانية يكون مساويا لعدد الممكنة. تتكون الثنائية عندما...ذرتان...من اإللكترونات فيما بينها. يوجد األكسجين على شكل جزيئات ثنائية الذرات يعرف بجزيء األكسجين. O 2 كل ذرة أكسجين لها... إلكترونات تكافؤ وتحتاج إلى إلكترونين لتصل إلى التوزيع اإللكتروني الخاص بالغاز النبيل المقابل لها في نفس الدورة. لذا تتكون الرابطة التساهمية... عندما تقوم كل ذرة بالمشاركة بإلكترونين ليصل المجموع إلى زوجين من اإللكترونات المشتركة بين الذرتين. الحظ أن كل ذرة تحتوي على زوجين إلكترونيين غير رابطين )حرين( ويوجد بين الذرتين زوجين إلكترونين رابطين. أيضا الحظ أن عدد إلكترونات التكافؤ حول كل ذرة ثمانية إلكترونات وهذا يعني أن األكسجين وصل إلى حالة االستقرار باتحاده مع ذرة أكسجين أخرى. الروابط الثالثية طريقة تكونها تتكون الثالثية عندما...ذرتان في... مثال يوجد النتروجين على شكل جزيئات ثنائية الذرات يعرف بجزيء النتروجين. أزواج من اإللكترونات فيما بينها. N 2 كل ذرة نتروجين لها... إلكترونات تكافؤ وتحتاج إلى ثالثة الكترونات لتصل إلى التوزيع اإللكتروني الخاص بالغاز النبيل. لذا تتكون الرابطة التساهمية... عندما تقوم كل ذرة بالمشاركة بثالثة الكترونات ليصل المجموع إلى ثالثة أزواج من اإللكترونات المشتركة بين الذرتين. الحظ أن كل ذرة تحتوي على زوج إلكتروني غير رابط )حر( ويوجد بين الذرتين ثالثة أزواج من اإللكترونات الرابطة. أيضا الحظ أن عدد إلكترونات التكافؤ حول كل ذرة ثمانية إلكترونات وهذا يعني أن النتروجين وصل إلى حالة االستقرار باتحاده مع ذرة نتروجين أخرى. تطبيقات : س 0 قارن بين الرابطة األيونية والرابطة التساهمية الرابطة باي : π الرابطة باي كيف تتكون تتكون هذه الرابطة عندما... π رمزها أنواع الروابط موقعها مثال يرمز للرابط باي بالرمز اإلغريقي. π مستويات...الفرعية المتوازية وتشترك في اإللكترونات. تتألف الرابطة التساهمية المتعددة من رابطة سيجما... ورابطة باي... على األقل. فمثال : 0 الرابطة التساهمية الثنائية تتكون من... سيجما ϭ و... باي π. 2 الرابطة التساهمية الثالثية تتكون من... سيجما ϭ و... باي π. تشغل أزواج اإللكترونات المشاركة لرابطة باي المكان أو الفراغ أعلى وأسفل الخط الذي يمثل اتحاد الذرتين. يوضح روابط سيجما ϭ وروابط باي π في جزيء االيثلين ( االيثين ) 2 C. 2 H تطبيقات : س 0 قارن بين الروابط سيجما والروابط باي

5 تربط بني قوة الرابطة التساهمية وطوهلا وطاقة تفككها. 0 0 الرابطة التساهمية 1 4 الصف كيمياء المادة The strength of Covalent Bonds تقويم ختامي للدرس قوة 5 الزمن : دقائق أجب عن جميع األسئلة التالية : تتضمن الرابطة التساهمية قوى...وقوى... في الجزيء تتجاذب النوى مع اإللكترونات وتتنافر النوى مع النوى األخرى كما تتنافر اإللكترونات مع اإللكترونات األخرى أيضا. يمكن كسر الرابطة التساهمية عندما يختل... بين قوى التجاذب والتنافر. اختالف في... تعتمد قوة الرابطة التساهمية على... الرابطة. ويحدد ذلك كال من :... الذرتين المترابطتين. هي... بين يسهل......... قوة : ما الذي تتضمنه قوة الروابط ما حيدث يف اجلزيء التساهمية متى تكسر الرابطة ميزة اختالف الروابط على ماذا تعتمد قوة الرابطة التساهمية تعريفها طول الرابطة بعض الروابط أكثر من غيرها. بين النواتين والتي تعتمد بدورها على : 2 قوة... بين الذرتين. 2 عدد... اإللكترونات المشتركة. الذرتين المترابطتين. F 2 من الجدول نستنتج ما يلي 0 كلما زاد طول الرابطة تقل قوتها ( تقل الطاقة الالزمة لكسرها( أي أن طول الرابطة وقوتها مرتبطان معا. 2 كلما زاد عدد اإللكترونات المشتركة في الرابطة تقل طول الرابطة و تزداد قوتها. وبذلك فإن الرابطة الثالثية للنتروجين N 2 أقوى من الرابطة الثنائية لألكسجين O 2 والرابطة الثنائية لألكسجين أقوى من الرابطة األحادية للفلور. مت حيدث تغري يف الطاقة طاقة تفكك الرابطة عند تكون أو تكسير الروابط بين ذرات الجزيئات يحدث هي الطاقة الالزمة....... رابطة تساهمية معينة. تفكك ( كسر ) الرابطة... إلى طاقة وتكوين الرابطة...عنه طاقة. طاقة تفكك الرابطة تكون مقدارا موجبا. الطاقة مالحظة الطاقة الكيميائية الكامنة في الجزيء هي مجموع طاقات الروابط في الجزيء. والروابط العالقة بين طول الرابطة وطاقتها عالقة... أي أنه كلما قل طول الرابطة زادت طاقة تفكك الرابطة. التفاعل املاص للحرارة يحدد إجمالي طاقة التفاعل الكيميائي بمقدار طاقة تفكك الروابط ومقدار طاقة تكونها. لذا يكون التفاعل ماصا للحرارة عندما تكون : والتفاعل الطارد للحرارة الطاقة الالزمة لتفكيك الروابط... الطاقة الناتجة عن تكوين الروابط. و يكون التفاعل طاردا للحرارة عندما تكون : الطاقة الالزمة لتفكيك الروابط... الطاقة الناتجة عن تكوين الروابط. تطبيقات : س 0 ماهي العوامل المؤثرة في قوة الرابطة التساهمية س 2 قارن بين التفاعل الماص للحرارة والتفاعل الطارد للحرارة س 3 قارن بين C C و C = C و C C من حيث قوة الرابطة مع ذكر السبب

األهداف: 2 تسمية الجزيئات 2 4 الصف كيمياء المادة Naming binary Molecules Compounds تقويم ختامي للدرس تسمية المركبات الجزيئية الثنائية الذرات 6 اسم الطالب... أجب عن جميع األسئلة التالية : الزمن : دقائق 0 ترتجم الصيغ اجلزيئية إىل أمساء للمركبات اجلزيئية الثنائية الذرات. مثال احلل مثال تسمية املركبات اجلزيئية الثنائية الذرات: هناك العديد من األسماء الشائعة للمركبات الجزيئية. إضافة إلى أسمائها العلمية تبين تركيبها الكيميائي. تسمية الحظ أن المركبات الجزيئية الثنائية الذرات تتكون من...فقط. المركبات الجزيئية طريقة يجب مراعاة كتابة التسمية من اليمين إلى اليسار عربيا و ظهور االسم الثاني الذي يقع يمين الصيغة الجزيئية أوال. 0 يكتب اسم العنصر الثاني باستخدام الجذر ويضاف له المقطع ( يد(. الثنائية تسمية. يكتب اسم العنصر األول كامال. الذرات 3 في حالة وجود أكثر من ذرة تكتب أحد البادئات التالية: ما اسم المركب ما اسم المركب N 2 O الذي يستخدم في التخدير واسمه األكثر شيوعا الغاز المضحك 2 4 مسائل تدريبية ص 127 14 CO 2 P 2 O 5 الذي يستخدم مادة مجففة تمتص الماء سم كال من المركبات الجزيئية الثنائية الذرات اآلتية : 15 SO 2 16 NF 3 17 CCl 4 18 ما الصيغة الجزيئية لمركب ثالث أكسيد ثنائي الزرنيخ أمساء شائعة لبعض املركبات اجلزيئية: تذكر أن الكثير من المركبات التساهمية واأليونية لها أسماء شائعة باإلضافة إلى االسم العلمي فمثال: االسم العلمي االسم الشائع الصيغة أكسيد ثنائي الهيدروجين الماء H 2 O كلوريد الصوديوم ملح الطعام NaCl كربونات الصوديوم الهيدروجينية صودا الخبز NaHCO 3 تطبيقات: س 0 ما االسم العلمي لكل من األسماء الشائعة التالية : الصيغة NO NH 3 N 2 H 4 االسم الشائع أكسيد النيتريك األمونيا الهيدرازين االسم العلمي

2 تسمي احملاليل احلمضية. 0 2 2 تسمية الجزيئات 2 4 الصف كيمياء المادة Naming Acids تقويم ختامي للدرس تسمية األحماض 7 الزمن : دقائق أجب عن جميع األسئلة التالية : تسمية األامحا الحمض. تعريفه أنواعه علل هو المركب الكيميائي الذي ينتج أيونات هناك نوعان من الحموض هما : األحماض مركب HCl يعتبر حمض ألنه ينتج أيونات ) في المحلول. H + (....... في المحلول. األحماض.... ) H + (... تسمية األامحا الثنائية: الحمض الثنائي تعريفه طريقة تسمية األمحاض الثنائية مثال هو الحمض الذي يحتوي على عنصر... و...أخر فقط. )يجب مراعاة كتابة التسمية من اليسار إلى اليمين من خالل الصيغة للحمض الثنائي (. 0 تكون الكلمة األولى في التسمية دائما ( حمض ). تكون الكلمة الثانية )هيدرو ) لتسمية الجزء الهيدروجيني. 3 يكتب بعد ذلك جذر اسم العنصر مضافا إليه المقطع ( كي (. ] حمض + الهيدرو + جذر العنصر + يك = اسم الحمض الثنائي [ 2 سمي الحمض الثنائي HF 0 سمي الحمض الثنائي HCl.................. مالحظة هناك بعض األحماض تحتوي على أكثر من عنصرين وال يوجد بها أكسجين وفي هذه الحالة يؤخذ اسم الجذر من األيون المتعدد الذرات. مثال 0 HCN يعرف باسم...ز... تسمية األامحا األكسجينية: تعريفه الحمض الذي يتألف من... وأيون.... الحمض األكسجيني مسائل تدريبية األيون األكسجيين طريقة تسمية األمحاض األكسجينية مثال اجلدول 4 4 يوضح تسمية األمحاض األكسجينية لبعض املركبات األيون األكسجيني عبارة عن أيون...الذرات يحتوي على ذرة أو أكثر من ذرات - مثل NO 3 أيون النترات... ص 129 صيغة الحمض طريقة تسمية األامحا األكسجينية )يجب مراعاة كتابة التسمية من اليسار إلى اليمين عربيا(. 0 تكون الكلمة األولى في التسمية دائما )حمض (. 2 في الكلمة الثانية يكتب مصدر األيون األكسجيني ومعه مقطع )بير( أو )هيبو( إن وجدت. 3 إذا انتهى األنيون األكسجيني بالمقطع ( آت ) يستبدل ب ( يك (. 4 إذا انتهى األنيون األكسجيني بالمقطع ( يت ) يستبدل ب ( وز (. ] حمض+ مصدر األيون األكسجيني+ )يك أو وز ) حسب نهايته ب آت أو يت من المصدر = اسم الحمض األكسجيني [ HNO 3 يعرف باسم... س 0 سم كال من األحماض اآلتية مفترضا أن جميعها تذوب في الماء. االسم العلمي صيغة الحمض H 2 SO 4 HI H 2 S HClO 3 HClO 2 االسم العلمي حمض البيريوديك

تسمية الجزيئات 2 4 الصف المادة كيمياء تقويم ختامي للدرس كتابة الصيغ الكيميائية من أسماء المركبات Writing Chemical Formulas from Nam 8 الزمن : دقائق أجب عن جميع األسئلة التالية : كتابة الصيغ الكيميائية من أمساء املركبات: يظهر اسم المركب الجزيئي تركيبه. مالحظة فعند إعطائك اسم أي جزئ ثنائي ينبغي أن تعرف كيف تكتب صيغته الجزيئية. فالمقاطع المستخدمة في االسم ( يك أو وز( تشير إلى عدد الذرات في الجزيء وتحدد الرموز السفلية المستخدمة في الصيغة الجزيئية. ويمكن معرفة الصيغة الجزيئية للحمض أيضا من اسم الحمض نفسه. واألحماض األكسجينية يجب عليك معرفة األسماء الشائعة لألنيون األكسجيني أوال. مسائل تدريبية ص 129 س 0 اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات اآلتية : 25 كلوريد الفضة. 26 أكسيد ثنائي الهيدروجين. 27 ثالثي فلوريد الكلور. 28 ثالثي أكسيد ثنائي الفسفور. 29 عشاري فلوريد ثنائي الكبريت. 30 ما الصيغة الكيميائية لحمض الكربونيك 35 اكتب الصيغ الجزيئية للمركبات اآلتية : a حمض األيوديك... c أكسيد ثنائي النيتروجين... 36 اكتب الصيغة الجزيئية للمركبات اآلتية : a ثالثي أكسيد ثنائي النيتروجين... c حمض الهيدروكلوريك... e حمض الكبريتيك... b ثالثي أكسيد ثنائي الكبريت... d حمض الهيدروفلوريك... b أكسيد النيتروجين... d حمض الكلوريك... f حمض الكبريتوز...

األهداف: التراكيب الجزيئية 3 4 الصف المادة كيمياء Structural Formulas تقويم ختامي للدرس الصيغ البنائية 9 الزمن : دقائق أجب عن جميع األسئلة التالية : 0 تطبق اخلطوات الرئيسة لرسم تركيب لويس. الصيغ البنائية: الصيغ ما الذي تبينه الصيغ اجلزيئية البنائية استعمال النماذج تعريفها تركيب لويس و الصيغ البنائية استخدام النماذج تبين الصيغ الجزيئية للمركبات التساهمية أنواع ذرات العناصر وأعدادها في الجزيء فقط. لمعرفة التراكيب الجزيئية للمركبات التساهمية تستعمل النماذج في تمثيل الجزيء. هي النموذج الذي يستعمل الرموز و... لتوضيح المواقع النسبية يمكن توقع الصيغة البنائية من خالل رسم تركيب لويس. يمكن استخدام نموذج...... والعصا لتمثيل الصيغة.... خطوات رسم تركيب لويس : 0 حدد الذرة المركزية في الجزيء والتي تكون اقل الذرات جذبا لإللكترونات وبقية الذرات تكون جانبية. مالحظة : أ الذرة المركزية عادة تقع أقرب إلى الجهة اليسرى من الجدول الدوري. ب ذرات الهيدروجين تكون دائما جانبية )علل( ألنها ال تشارك بأكثر من زوج من اإللكترونات أي أنها ال تتصل إال بذرة واحدة فقط. 2 حدد عدد إلكترونات التكافؤ لجميع الذرات. ثم اقسم هذا العدد على 2 لتحصل على عدد أزواج اإللكترونات ( الرابطة وغير الرابطة (. عدد إلكترونات التكافؤ لجميع الذرات )العدد اإلجمالي ) = عدد الكترونات التكافؤ للذرة األولى عدد الذرات + عدد الكترونات التكافؤ للذرة الثانية عدد الذرات عدد األزواج اإللكترونية الرابطة وغير الرابطة = عدد إلكترونات التكافؤ لجميع الذرات / 2 3 ضع زوج رابط بين كل ذرة وأخرى حسب عدد الذرات الجانبية. 4 وزع ما تبقى من األزواج اإللكترونية على الذرات الجانبية )ما عدا ذرة الهيدروجين( لتحقق القاعدة الثمانية وإذا وجدت زيادة من اإللكترونات توضع على الذرة المركزية لتحقيق حالة الثمانية. 5 إذا كان عدد اإللكترونات حول الذرة المركزية أقل من ثمانية يتم تحويل زوج إلكتروني غير رابط أو أكثر من الذرات الجانبية إلى رابطة ثنائية أو ثالثية بين الذرة الجانبية والذرة المركزية. تذكر أن الكربون والنتروجين واألكسجين والكبريت عادة تكون روابط ثنائية وثالثية. تطبيقات: مثال 3 4 تركيب لويس لمركب تساهمي له روابط أحادية. ارسم تركيب لويس لألمونيا NH 3 عدد إلكترونات التكافؤ لجميع الذرات = 3X1 )N( 1X5 + )H( = 8 الكترونات تكافؤ. عدد األزواج اإللكترونية الرابطة وغير الرابطة = 2/8 = 4 أزواج إلكترونية. ضع زوجا من اإللكترونات بين ذرة النتروجين المركزية وكل ذرة هيدروجين جانبية لتكوين رابطة أحادية وعددها هنا ثالثة أزواج رابطة. ضع الزوج الغير المرتبط المتبقي على ذرة النتروجين المركزية. مسائل تدريبية : 37 ارسم تركيب لويس لجزئ BH 3. مثال 4 4 تركيب لويس لمركب تساهمي له روابط متعددة. ارسم تركيب لويس لجزئ CO 2 عدد إلكترونات التكافؤ لجميع الذرات = 2X6 )C( 1X4 + )O( = 16 الكترون تكافؤ. عدد األزواج اإللكترونية الرابطة وغير الرابطة = 2/16 = 8 أزواج إلكترونية. ضع زوجا من اإللكترونات بين ذرة الكربون المركزية وكل ذرة أكسجين جانبية لتكوين رابطة أحادية وعددها هنا زوجين رابطين. ضع الستة األزواج الغير المرتبط المتبقية بإضافة ثالث أزواج إلى كل ذرة أكسجين جانبية. الحظ أن ذرة الكربون ليس لها ثمانية إلكترونات. وهنا ممكن استخدام زوجا غير مرتبط من كل ذرة أكسجين لتكوين رابطة ثنائية مع ذرة الكربون. مسائل تدريبية : 39 ارسم تركيب لويس لجزئ اإليثيلين C 2 H 4. 40 ارسم تركيب لويس لجزئ ثاني كبريتيد الكربون. CS 2

التراكيب الجزيئية 3 4 الصف المادة كيمياء تقويم ختامي للدرس تركيب لويس لأليونات المتعددة الذرات الزمن : دقائق أجب عن جميع األسئلة التالية : ثانيا : تركيب لويس لأليونات املتعددة الذرات: األيون المتعدد الذرات يعامل كأنه أيون واحد إال أن الذرات فيه تكون مرتبطة بروابط تساهمية. مالحظة تركيب لويس لأليونات المتعددة خطوات رسم تركيب لويس لأليونات املتعددة الذرات الذرات 0 خطوات رسم تركيب لويس لأليونات المتعددة الذرات مشابهة لخطوات رسم المركبات التساهمية. 2 ويتلخص الفرق الرئيسي في إيجاد العدد الكلي لإللكترونات المتوافرة للترابط. 3 وذلك بالمقارنة مع عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في الذرات التي تكون األيون : أ إذا كان األيون مشحونا بشحنة سالبة يكون هناك عدد أكبر من اإللكترونات. ب إذا كان األيون مشحونا بشحنة موجبة يكون هناك عدد أقل من اإللكترونات. أوال : العدد المتوافر لدى الذرات في األيون. 4 وإليجاد العدد الكلي إللكترونات الترابط نجد نطرح شحنة األيون إن كان موجبا ونجمع شحنته إن كان سالبا. عدد إلكترونات التكافؤ لجميع الذرات )العدد اإلجمالي ) = عدد الكترونات التكافؤ للذرة األولى عدد الذرات + عدد الكترونات التكافؤ للذرة الثانية عدد الذرات عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لأليون الموجب المتعدد الذرات = عدد إلكترونات التكافؤ لجميع الذرات - عدد شحنة األيون إذا كان موجبا. عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لأليون السالب المتعدد الذرات = عدد إلكترونات التكافؤ لجميع الذرات + عدد شحنة األيون إذا كان سالبا. عدد األزواج اإللكترونية الرابطة وغير الرابطة = عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لأليون المتعدد الذرات / 2 تطبيقات مثال 5 4 تركيب لويس لأليون المتعدد الذرات 3- س 0 ارسم تركيب لويس الصحيح أليون الفوسفات PO 4 المتعدد الذرات. عدد إلكترونات التكافؤ لجميع الذرات في األيون = 4X6 )P( 1X5 + )O( = 29 الكترونات تكافؤ. 3- عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لأليون السالب = PO 4 29 3 + ثالث إلكترونات من الشحنة السالبة = 32 إلكترون تكافؤ. عدد األزواج اإللكترونية الرابطة وغير الرابطة في األيون = 2/32 = 16 زوج إلكتروني. ضع زوجا من اإللكترونات بين ذرة الفسفور المركزية وكل ذرة أكسجين جانبية لتكوين رابطة أحادية وعددها هنا أربعة أزواج رابطة. األزواج المتبقية الغير رابطة عددها 12 زوجا. ضع كل ثالثة أزواج غير مرتبطة لكل ذرة أكسجين جانبية.. NH 4 + مسائل تدريبية : 41 ارسم تركيب لويس أليون - 42 ارسم تركيب لويس أليون. ClO 4

1 التراكيب الجزيئية 3 الصف المادة كيمياء Resonance Structures 4 تقويم ختامي للدرس أشكال الرنين 00 الزمن : دقائق أجب عن جميع األسئلة التالية : 2 حتدد اجلزيئات اليت حتدث فيها ظاهرة الرنني. أشكال الرنني: أشكال الرنين الرنني أشكال الرنني اختالفها اماكن األزواج الرنني اخلاص القياسات العلمية مقارنة بني الروابط مالحظة هو حالة تحدث عندما يكون هناك احتمال... أكثر من تركيب... لشكل... أو الجزئ. هي تركيب لويس الصحيح الذي يمثل الجزئ نفسه أو األيون. تختلف أشكال الرنين في مكان وجود أزواج اإللكترونات ال في مكان وجود الذرة. لذا تختلف أماكن األزواج غير المرتبطة وأزواج الروابط في األشكال. 2-, SO NO 2- NO 3- ولجزيء و لجزيء O 3 واأليونات,, 3 كل جزئ أو أيون له رنين خاص به يظهر كأن له بناءا واحدا فقط. CO 3 2- أشكال رنين. أظهرت القياسات العملية أن أطوال الروابط لهذا الجزئ المحسوبة في المختبر متماثلة. وتكون الروابط أقصر من الروابط األحادية ولكنها أطول من الروابط الثنائية. وجد أن الطول الحقيقي للرابطة هو... الحسابي ألطوال... في أشكال الرنين. تطبيقات: الشكل 4 4 يبين أن أليون النترات ثالثة أشكال متكافئة يمكن استعمالها لتمثيل هذا األيون. مسائل تدريبية: س 0 عرف مفهوم الرنين.. س 2 ارسم أشكال الرنين للجزيئات األتية. - 43 NO 2 44 SO 2 45 O 3 46 2- ارسم أشكال رنين لويس لأليون. SO 3

3 حتدد ثالث حاالت جلزيئات تشذ عن القاعدة الثمانية وتسمي هذه اجلزيئات. التراكيب الجزيئية 3 4 الصف كيمياء المادة Exceptions to The Octet Rule تقويم ختامي للدرس استثناءات القاعدة الثمانية 02 الزمن : دقائق أجب عن جميع األسئلة التالية : استثناءات القاعدة الثمانية. مالحظة عادة ما تحصل الذرات على ثمانية إلكترونات عندما تتحد بذرات أخرى لتحقيق حالة االستقرار. ولكن بعض األيونات والجزيئات ال تتبع القاعدة الثمانية. أسباب أن بعض الجزيئات أو األيونات ال تتبع القاعدة الثمانية 1 عندما يكون مجموع إلكترونات التكافؤ عدد فردي. توضيح يمكن أن يكون لمجموعة صغيرة من الجزيئات أعداد فردية إللكترونات التكافؤ. ال تستطيع إلكترونات التكافؤ أن تكون ثمانية الكترونات حول كل ذرة. مثال جزئ. NO 2 له خمسة إلكترونات تكافؤ من النتروجين و 12 من األكسجين أي أن المجموع 17 إلكترون تكافؤ. لذا ال يمكنه تكوين عدد صحيح من أزواج اإللكترونات. أمثلة أخرى NO, ClO 2 2 عندما يكون مجموع إلكترونات التكافؤ أقل من ثمانية. توضيح بعض المركبات تصل إلى التركيب المستقر)حالة االستقرار( بأقل من ثمانية إلكترونات حول الذرة. وهذه المجموعة نادرة الوجود مثال جزئ.BH 3 يوجد البورون في المجموعة 13 وهو عنصر شبه فلزي ويكون ثالث روابط تساهمية مع ذرات ال فلزية أخرى. تشارك ذرة البورون بستة إلكترونات فقط.أي ال تتبع قاعدة الثمانية. وتكون مثل هذه المركبات في الغالب قابلة للتفاعل ألن لها القابلية الستقبال زوج من اإللكترونات من ذرة أخرى. هي رابطة تتكون عندما تقدم إحدى الذرات إلكترونين... بهما... أخر بحاجة إلى إلكترونين ليكونا ترتيبا إلكترونيا...... أخرى أو بأقل طاقة... مالحظة مثال عادة ما تكون الذرات أو األيونات ذات األزواج غير المرتبطة روابط تساهمية تناسقية مع ذرات أو أيونات تحتاج إلى إلكترونين إضافيين. يبين طريقة تكون الرابطة التساهمية التناسقية تفاعل ثالثي هيدريد البورون BH 3 و األمونيا.NH 3 3 عندما يكون مجموع إلكترونات التكافؤ أكثر من ثمانية. توضيح بعض المركبات تصل إلى التركيب المستقر)حالة االستقرار( بأكثر من ثمانية إلكترونات حول الذرة. ويمكن تفسير ذلك باألخذ بعين االعتبار المجال d الذي يوجد في مجاالت طاقة عناصر الدورة الثالثة وما بعدها. عندما نرسم بناء لويس لهذه المركبات فإما أن نضيف أزواج إلكترونات غير مرتبطة للذرة المركزية أو أن يكون هناك أكثر من أربع ذرات ترتبط في الجزئ. مثال جزئ.PCl 5 يبين كيف تصل ذرة الفسفور إلى حالة االستقرار بأكثر من ثمانية إلكترونات. إذ تتكون خمس روابط من عشرة إلكترونات مشتركة في مجال S واحد وثالث مجاالت P ومجال d واحد.

مثال جزئ.SF 6 يبين كيف تصل ذرة الكبريت إلى حالة االستقرار بأكثر من ثمانية إلكترونات. الذي يحتوي على ست روابط تشارك في 12 إلكترونا في مجال S وثالثة مجاالت P واثنين من مجاالت d. تراكيب لويس : استثناءات قاعدة الثمانية س 0 ارسم تركيب لويس الصحيح للجزئ.XeF 4 العدد الكلي إللكترونات التكافؤ في الجزئ = 8 )F ( 4 x 7 + ) Xe ( 1 x = 36 الكترون تكافؤ. عدد األزواج الرابطة وغير الرابطة = 36 = /2 18 زوجا. استخدم أزواج الربط األربعة لربط أربع ذرات F مع ذرة Xe المركزية. يبقى عدد األزواج الغير رابطة - 18 4 = 14 زوجا غير رابطا. أضف كل ثالثة أزواج إلى كل ذرة فلور لتحقيق حالة االستقرار وبذلك يصبح العدد المستخدم 12 زوجا. ضع الزوجين المتبقيين على الذرة المركزية. Xe 03 مثال 2 6 4 47 ClF 3 مسائل تدريبية س 0 اذكر األسباب التي أدت إلى كون بعض الجزيئات أو األيونات ال تتبع القاعدة الثمانية...................... س 2 عرف الرابطة التساهمية التناسقية...................... س 3 ارسم تراكيب لويس الممتدة للجزيئات اآلتية : 48 SO 3 49 ارسم تراكيب لويس للجزئ الناتج عن ارتباط 6 ذرات فلور مع ذرة كبريت بروابط تساهمية. - -. AsF CN - 55 ارسم تراكيب لويس لكل من, 4, HCO 3, SiF 6

األهداف: 0 تلخص مفهوم منوذج التنافر بني أزواج إلكرتونات التكافؤ.VSEPR 2 تتوقع الشكل وزاوية الرابطة يف اجلزئ. 2 تعرف التهجني. أشكال الجزيئات 4 4 الصف كيمياء المادة VSEPR Model تقويم ختامي للدرس نموذج التنافر بين أزواج إلكترونات التكافؤ 04 اسم الطالب... أجب عن جميع األسئلة التالية : الزمن : دقائق منوذج التنافر بني أزواج إلكرتونات التكافؤ (.)VSEPR ما الذي حيدد شكل اجلزيء يحدد شكل الجزئ الكثير من خواصه... والكيميائية. وتحدد الكثافة اإللكترونية الناتجة عن تداخل... اإللكترونات... معا شكل الجزئ. يمكن معرفة شكل الجزئ عندما نرسم تراكيب لويس له. منوذج ( )VSEPR يسمى النموذج المستخدم في تحديد... الجزئ نموذج ( )VSEPR ( التنافر بين أزواج إلكترونات التكافؤ(. على ما ذا يعتمد النموذج يعتمد هذا النموذج على الترتيب الذي من شأنه أن... التنافر بين وغير الرابطة حول... المركزية إلى أقصى درجة ممكنة.... اإللكترونات الرابطة زاوية الرابطة. زاوية الرابطة تعريفها قيم الزاوية علل مثال األشكال اهلندسية هي الزاوية بين... جانبيتين والذرة.... تكون قيم زوايا الروابط التي يمكن توقعها ب VSEPR مدعومة بأدلة تجريبية. تؤثر أزواج اإللكترونات غير المرتبطة أيضا في تحديد شكل الجزئ ألنها تحتل هذه اإللكترونات مستويات أكبر قليال مقارنة باإللكترونات المشتركة. وهذا يؤدي إلى دفع األزواج الرابطة لالقتراب من بعضها البعض. لو كان لدينا مجموعة من البالونات فإنها سوف تتخذ شكال يقلل من التصادم فيما بينها. األشكال الهندسية تلعب دورا هاما في معرفة الخواص الكيميائية والفيزيائية للجزيئات أو األيونات. التهجني. التهجين تعريفه املستوى املهجن عدد املستويات قبل وبعد املستويات بعد التهجني األزواج غري الرابطة للتذكري التهجني ونوع الروابط هي الطريقة التي يتم فيها... بين... الفرعية لتكون مستويات مهجنة... مثال 0 يكون عدد المستويات التي تختلط معا وتكون المستوى المهجن مساويا لمجموع أعداد أزواج اإللكترونات. عدد المستويات قبل التهجين يساوي عدد المستويات بعد التهجين. المستويات بعد التهجين متساوية في الشكل والطاقة. تحتل األزواج غير الرابطة مستويات مهجنة أيضا. تذكر أن الرابطة التساهمية المتعددة تتكون من رابطة سيجما واحدة وربطة باي أو أكثر. تحتل إلكترونات رابطة سيجما فقط مستويات مهجنة مثل SP و SP 2 أما بقية مستويات p غير مهجنة فتكون روابط باي. األحادية والثنائية والثالثية تحتوي على مستوى مهجن واحد. أي من النوع نفسه. كيفية التهجين في ذرة الكربون في. CH 4 من التوزيع الحظ أن ذرة الكربون يمكن أن تكون رابطتين )علل( وذلك لوجود الكترونين منفردين. لذلك ينتقل إلكترون من 2S إلى المستوى الفارغ في. P يحدث تهجين بين مستوى من S وثالث مستويات من P لينتج أربع مستويات مهجنة SP 3 متساوية في الشكل والطاقة. ل AlCl 3 ثالثة أزواج من اإللكترونات وتوقع نموذج VSEPR أن يكون شكل الجزئ مثلث مستويا. وينتج هذا الشكل عن تداخل المجال الفرعي S مع مجالين فرعيين من P في الذرة المركزية Al وتكوين ثالثة مجاالت هجينة متشابهة من نوع. SP 2 مثال 2

05 تطبيقات مثال 7 4 ما شكل الجزئ. س 0 ما شكل جزئ ثالثي هيدريد الفسفور PH 3 حدد مقدار زاوية الرابطة والمجاالت المهجنة فيه. العدد الكلي إللكترونات التكافؤ في الجزئ = 5 )H ( 3 x 1 + ) P ( 1 x = 8 الكترونات تكافؤ. عدد األزواج الرابطة وغير الرابطة = 8 = /2 4 أزواج. استخدم أزواج الربط الثالثة لربط ثالث ذرات H مع ذرة P المركزية. يبقى عدد األزواج الغير رابطة - 4 1 = 1 زوجا غير رابطا. أضف الزوج المتبقي على ذرة الفسفور المركزية. الشكل للجزيء مثلث هرمي. ومقدار زاوية الرابط. 107 ونوع التهجين SP 3 في المجاالت المهجنة. : مسائل تدريبية 56 BF 3 ما شكل الجزيء ومقدار زاوية الرابطة والمستويات المهجنة في كل مما يأتي 57 OCl 2 58 BeF 2 59 CF 4 NH 4 + 60 ما شكل أيون وقيمة زاوية الرابطة ونوع التهجين

2 تقارن بني القطبية وغري القطبية واجلزيئات القطبية وغري القطبية. الكهروسالبية والقطبية 5 الصف كيمياء المادة Electron Affinity 4 تقويم ختامي للدرس الميل اإللكتروني و الكهروسالبية وخواص الروابط 06 اسم الطالب... أجب عن جميع األسئلة التالية : الزمن : دقائق األهداف: 0 تصف كيف تستخدم الكهروسالبية لتحديد نوع الرابطة. امليل اإللكرتوني : الميل نوع الروابط اإللكتروني تعريف يعتمد نوع الرابطة الكيميائية التي تتكون في أثناء التفاعل الكيميائي على قدرة جذب الذرات لإللكترونات. هو... لقابلية الذرة على... اإللكترون. التدرج يف اخلواص عبر الدورات : من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري...الميل اإللكتروني. عبر المجموعات : من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذري... الميل اإللكتروني. الكهروسالبية. تعريفها هو مدى... ذرات العنصر على... اإللكترونات في... الكيميائية. ال حظ أن أكبر قيمة كهروسالبية لعنصر الفلور )3.98( في حين أن اصغر قيمة كهروسالبية لعنصر الفرانسيوم ( 0.7(. أكرب قيمة وأصغرها الكهروسالبية الغازات ذات الحجم األكبر مثل... ( Xe ) تتحد مع الذرات التي لها قيم كهروسالبية... مثل الفلور. الغازات ال توجد قيم الكهروسالبية للهليوم والنيون و األرجون ألنها ال تتفاعل في الغالب. علل نوع الرابطة. ال يمكن أن تكون الرابطة الكيميائية بين ذرات العناصر المختلفة رابطة أيونية أو تساهمية بالكامل. مالحظة نوع الرابطة الرابطة التساهمية الغير قطبية)النقية( الرابطة التساهمية القطبية الرابطة األيونية على ما ذا تعتمد اجلدول 7 4 تعريفها متى تتكون تعريفها متى تتكون تعريفها يعتمد نوع الرابطة على مقدار قوة جذب الذرات إللكترونات الرابطة. يمكن توقع... هي رابطة تتكون عندما تكون هي الرابطة باستعمال...... الكهروسالبية بين العناصر المكونة للرابطة. موزعة... تتكون عندما يكون فرق الكهروسالبية إللكترونات الرابطة بين ذرتين متماثلتين بين الذرتين.... رابطة تتكون عندما يكون زوج اإللكترونات بين ذرات العناصر المختلفة ال يتوزع... تتكون عندما يكون للعناصر المختلفة مقادير كهروسالبية هي رابطة تتكون عندما يكون هناك فرق....... في الكهروسالبية بين... المترابطة. متى تتكون عادة تتكون الرابطة األيونية عندما يكون فرق الكهروسالبية أكبر من.... وفيها ينتقل اإللكترون من ذرة إلى أخرى مما يؤدي إلى تكون رابطة أيونية. مالحظة أحيانا تكون الرابطة غير واضحة ما إذا كانت أيونية أو تساهمية. فإذا كان الفرق في الكهروسالبية 1.7 فإن ذلك يعني أن الرابطة بنسبة 50% أيونية وبنسبة 50% تساهمية. تطبيقات : س 0 عرف الميل اإللكتروني....... س 2 بين التدرج في خواص الميل اإللكتروني عبر الدورة والمجموعة....... س 3 عرف الرابطة التساهمية الغير قطبية....... س 4 عرف الرابطة التساهمية القطبية.......

0 2 الكهروسالبية والقطبية الصف المادة كيمياء Polar Covalent Bonds 5 4 تقويم ختامي للدرس القطبية 07 اسم الطالب... أجب عن جميع األسئلة التالية : الزمن : دقائق القطبية: الروابط تكونها التساهمية القطبية مثال النتيجة نوع الشحنة مباذا تعرف الرابطة تتكون نتيجة عدم... الذرات... الرابطة...بالقوة نفسها. ونتيجة ذلك... الزوج اإللكتروني لجهة الذرة...في الكهروسالبية حيث يمضي وقتا... حول هذه الذرة. - وبذلك تتكون شحنة جزئية... ( δ( على الذرة... كهرسالبية وتتكون + شحنة جزئية... ( δ ) على الذرة... كهرسالبية. تعرف الرابطة القطبية الناتجة... القطب ( ذات القطبين (. القطبية اجلزيئية. القطبية الجزيئية مالحظة على ماذا يعتمد نوع الرابطة من خواصها املميزة علل اجلزيئات غري القطبية تكون الجزيئات ذات إما... يعتمد نوع الرابطة ما إذا كانت قطبية أو غير قطبية على :... الرابطة التساهمية. أو غير قطبية.... الرابطة التساهمية. من الخواص المميزة للجزيئات القطبية أنها تنجذب للمجال...وتنتظم داخله. الجزيئات القطبية تنجذب للمجال الكهربائي يعود سبب ذلك أن الجزيئات القطبية ثنائية األقطاب لها شحنات جزئية عند أطرافها لذا تكون الكثافة اإللكترونية غير متساوية عند الطرفين. أما الجزيئات الغير القطبية فإنها ال... للمجال الكهربائي. القطبية وشكل اجلزئ. القطبية كيف ميكن التعرف على قطبية اجلزئ يمكن التعرف على قطبية الجزئ من خالل شكل الجزئ كما يلي : 0 جزئ الماء H 2 O قطبي )علل( ألن روابطه القطبية غير متماثلة ( توزيع الشحنة غير متساو( وله شكل...حسب نموذج VSEPR بسبب وجود... رابطين وزوجين غير رابطين. 2 جزئ رابع كلوريد الكربون CCl 4 غير قطبي رغم أن الروابط بين ذراته قطبية )علل(. ألن روابطه القطبية متماثلة ( توزيع الشحنات متساوي( حيث أن مقدار الشحنة من أي مسافة عن المركز تساوي مقدار الشحنة عند المسافة من الجهة المقابلة. عادة ما تكون الجزيئات المتماثلة غير قطبية أما الجزيئات غير المتماثلة فتكون قطبية إذا كانت الروابط قطبية. 3 جزئ األمونيا + 4 NH قطبي )علل(. ألن الفرق في الكهروسالبية بين الهيدروجين والنتروجين يساوي 0.84 مما يجعل روابط HN تساهمية قطبية وهذه الروابط غير متماثلة ( توزيع الشحنة غير متساو( وله شكل مثلثي... حسب نموذج VSEPR بسبب وجود أزواج اإللكترونات غير... التي توجد على ذرة النتروجين. وشكل الجزئ قابلية ذوبان الجزيئات القطبية. يحدد نوع الرابطة وشكل الجزئ مدى قابليته للذوبان. وعادة ما تكون الجزيئات القطبية والمركبات األيونية قابلة للذوبان في المواد أما الجزيئات غير القطبية فتذوب فقط في المواد......

3 تعمم خواص املركبات ذات. 2 3 0 2 الكهرسالبية والقطبية الصف كيمياء المادة Properties of Covalent Compounds 5 4 تقويم ختامي للدرس خواص المركبات التساهمية 08 اسم الطالب... أجب عن جميع األسئلة التالية : الزمن : دقائق خواص املركبات التساهمية: القوى بني اجلزيئية. ملح الطعام مادة أيونية صلبة والسكر مادة تساهمية صلبة لهما المظهر نفسه ولكنهما يختلفان في خواصهما عند التسخين. مالحظة تعود االختالفات في الخواص نتيجة االختالف في قوى... سبب االختالف يف اخلواص القوى بين ففي المركبات التساهمية تكون بين الذرات في الجزيئات... في حين تكون قوى الجذب بين الجزيئات... نسبيا. مقارنة بني يف اجلزيئات وبني اجلزيئات الجزيئية تعرف قوى التجاذب الضعيفة هذه بالقوى... أو قوى فاندرفال Van مباذا تعرف هذه القوى.der Waals تختلف هذه القوى في قوتها ولكنها أضعف من قوى الربط التي تربط بين الذرات في اختالف هذه القوى من حيث القوة الجزئ أو بين األيونات في المركب األيوني. 0 قوى التشتت وتتكون بين القوى الضعيفة في الجزيئات... قوى ثنائية القطب وتتكون بين األطراف المشحونة بشحنات مختلفة في الجزيئات... وكلما زادت قطبية الجزئ زادت هذه القوى. أنواع القوى بين الجزيئية قوى الرابطة الهيدروجينية وهي أقواها. وتتكون بين ذرة... تقع في نهاية أحد األقطاب وذرة نتروجين أو أكسجين أو فلور على القطب اآلخر. القوى تعتمد خواص المركبات التساهمية على القوى التي تربط الجزيئات مع بعضها البعض ومن تلك الخواص. 0 درجات انصهارها وغليانها... مقارنة بالمواد األيونية ( علل(... الروابط بين الجزيئات. واخلواص 2 الكثير من المركبات التساهمية )المواد الجزيئية( توجد : في حالة... في درجة حرارة الغرفة مثل األكسجين وثاني أكسيد الكربون و كبريتيد الهيدروجين. أ ب... في الحالة الصلبة في درجة حرارة الغرفة مثل البرافين المستعمل في الشمع ومنتجات أخرى. ( علل )... الروابط بين الجزيئات. 3 تترتب الجزيئات التساهمية في الحالة الصلبة لتكون شبكة... تشبه الشبكة األيونية الصلبة. إال أن قوى الجذب بين جسيماتها أضعف. يتأثر بناء الشبكة بما يلي : بناء بين الجزيئية. ب ونوع... أ... الجزئ الشبكة ويمكن تحديد معظم المعلومات عن الجزيئات من خالل دراسة المواد الصلبة الجزيئية. املواد الصلبة التساهمية الشبكية. من األمثلة على المواد الصلبة التساهمية الشبكية : أمثلة المواد........ الصلبة بأنها : تمتاز المواد الصلبة التساهمية الشبكية مقارنة بالمواد الصلبة الجزيئية ماهي مميزاتها التساهمية 3 شديدة...مقارنة بالمواد الجزيئية. 2 غير موصلة... والكهرباء 0 هشة. الشبكية األلماس درجة انصهاره عالية علل حيث أن كل ذرة كربون ترتبط بأربع ذرات كربون لتكون شكال رباعي األوجه منتظم. ألنه شديد الترابط تطبيقات : س 0 عدد ثالثا من خواص المركبات التساهمية في الحالة الصلبة.......... س 2 عمم الخواص العامة الرئيسية للمواد الصلبة التساهمية الشبكية..........

c d c d الواجب المنزلي تسمية الجزيئات 2 4 الصف المادة كيمياء /0437/2 ه المنزلي للدرس الواجب تسمية المركبات الجزيئية الثنائية الذرات. 10 1- D أجب عن جميع األسئلة التالية : 92 أكمل الجدول مبينا اسم كال من األحماض اآلتية : صيغة الحمض HClO 2 H 3 PO 4 H 2 Se االسم العلمي HClO 3 93 سم الجزيئات اآلتية : الجزيء االسم NF 3 ab SO 3 NO SiF 4 94 سم الجزيئات اآلتية : الجزيء االسم SeO 2 ab SeO 3 N 2 F 4 S 4 N 4 توقيع المعلم :...مالحظات...:

a b c d a b c d الواجب المنزلي تسمية الجزيئات 2 4 الصف المادة كيمياء /0437/2 ه الواجب المنزلي للدرس كتابة الصيغ الكيميائية من أسماء المركبات. 10 2- D أجب عن جميع األسئلة التالية : 95 اكتب صيغ الجزيئات اآلتية : االسم ثنائي فلوريد الكبريت رباعي كلوريد السليكون رباعي فلوريد الكربون حمض الكبريتوز صيغة الحمض 96 اكتب الصيغ الجزيئية للمركبات اآلتية : االسم ثنائي أكسيد السليكون حمض البروموز ثالثي فلوريد الكلور حمض الهيدروبروميك صيغة الحمض توقيع المعلم :...مالحظات...:

الواجب المنزلي التراكيب الجزيئية 3 الصف المادة كيمياء 4 /0437/2 ه الواجب المنزلي للدرس تراكيب لويس وأشكال الرنين. 10 3- D أجب عن جميع األسئلة التالية : 2 ارسم تراكيب لويس للجزيئات اآلتية التي تحتوي كل منها على ذرة مركزية وال تتبع قاعدة الثمانية : PCl 5 a BF 3 b 4 a ارسم تراكيب لويس لكل من المركبات واأليونات اآلتية. H 2 S b BF 4-0 ارسم ثالثة أشكال رنين لأليون المتعدد الذرات.CO 3-2 3 ارسم شكلي رنين األيون المتعدد الذرات.HCO 2 - توقيع المعلم :...مالحظات...:

الواجب المنزلي الواجب المنزلي أشكال الجزيئات 4 4 /0437/2 ه نموذج التنافر بين أزواج إلكترونات التكافؤ الصف المادة كيمياء للدرس 10 4- D أجب عن جميع األسئلة التالية : : 000 توقع الشكل الجزيئي لكل من المركبين االتيين COS a b CF 2 Cl 2 002 توقع الشكل الجزيئي وزاوية الرابطة ونوع التهجين لكل مما يأتي. ( يساعدك رسم تراكيب لويس على الحل ) SCl 2 a b NH 4 Cl c HOF BF 3 d توقيع المعلم :...مالحظات...: